将含有ng的稀溶液.跟m g铁粉恰好完全反应.并生成一种盐的溶液.的还原产物是NO气体.当被还原的为n/4 g时.则n与m的比值是( ) A.1∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.9∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将含有ng的稀溶液，跟m g铁粉恰好完全反应，并生成一种盐的溶液，的还原产物是NO气体，当被还原的为n/4 g时，则n与m的比值是（）

　　A.1∶1

　　B.3∶1

　　C.4∶1

　　D.9∶2

答案：BD
提示：

无论Fe被氧化成＋2或是＋3，反应中被还原的硝酸的物质的量都是总硝酸的1/4，

根据两反：，

，可分别解出硝酸和Fe的质量比.

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（2010?茂名二模）化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是两者的混合物．
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据

CO^2-₂水解成碱性，Cu²⁺与OH^-结合生成Cu（OH）₂

CO^2-₂水解成碱性，Cu²⁺与OH^-结合生成Cu（OH）₂

．
（2）装置A中碱石灰的作用是

吸收空气中的H₂蒸汽和CO₂

吸收空气中的H₂蒸汽和CO₂

．
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是

通过量的空气并称量C、D的质量

通过量的空气并称量C、D的质量

．
（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₂的质量分数为

[1-（49n/9m）]

[1-（49n/9m）]

．
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO₄?3Cu（OH）₂）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法

将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl₂溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO₄^2-

将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl₂溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO₄^2-

的稀溶液，跟m g铁粉恰好完全反应，并生成一种盐的溶液，

的还原产物是NO气体，当被还原的

为n/4 g时，则n与m的比值是（）

　　A.1∶1

　　B.3∶1

　　C.4∶1

　　D.9∶2

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 ______________________________ 。

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用___________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________。

方案三：质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg ②取ng样品装入广口瓶中

③检验装置的气密性 ④缓慢鼓人空气数分钟，再称量干燥管质量为Mg ⑤关闭止水夹

⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓人空气数分钟

Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______

Ⅱ．在操作④中，要缓慢鼓人空气数分钟，鼓人空气的作用是_________ ；装置A的作用是 _________；装置B的作用是 _____________。

Ⅲ．若去掉装置A，测定结果______________ ；若去掉装置B，测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl。
某探究性学习小组为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计了如下实验方案。请回答下列问题：
方案一：沉淀分析法称量一定质量的样品，溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法称量一定量的样品与足量的稀H₂SO₄反应，用右图装置测定产生的CO₂气体的体积，为了使测量结果准确，B中所盛试剂最好为____溶液。

方案三：质量差分析法实验装置如图所示，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

该实验的操作步骤为：
①检查装置的气密性；
②取ng样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟后，关闭止水夹；
④在干燥管内填满碱石灰，称得其质量为 m₁g；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟后，再称量干燥管的质量为m₂g。
(1)在操作⑥中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______；若去掉装置 A，则测定结果将____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)该方案测定的Na₂CO₃的质量分数的表达式为____。