题目内容

4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）
A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴  标志．装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命
D．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒

分析 A．氯气有毒，浓硫酸有腐蚀性；
B．煤中含有硫元素；
C．加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解；
D．铅笔芯的主要成分为碳．

解答 解：A．氯气有毒，应贴 标志，浓硫酸有腐蚀性，应贴标志，故A错误；
B．煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，煤不完全燃烧生成CO，CO、SO2等容易引起中毒，故B错误；
C．加碘食盐中加入含碘元素物质是KIO3，高温下易分解，所以使用碘盐时不宜高温煎炒，应起锅之前才放盐，故C错误；
D．铅笔芯的主要成分为碳，不是铅，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了危险品标志、环境的污染与治理、食品添加剂、材料的分类，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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14．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2C-CHO
②
有机物J是重要的工业原料，其合成路线如图（部分产物和反应条件略）：

（1）A中所含官能团的名称是醛基．
（2）A→B的反应类型是加成反应或还原反应反应．B→C的反应方程式2C2H5OH+2Na═2C2H5ONa+H2↑．
（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．该反应的反应类型是取代反应
（4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是bc（填序号）；E的分子式是C5H12O4．
a．E与B互为同系物
b．E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E
d．F中也有两种不同化学环境的氢
（6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有2种，写出其中一种的结构简式．
15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；X能与W形成两种常见的离子化合物甲、乙，其化学式中原子个数甲多于乙，Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素是地壳中含量最多的金属．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号表示）．
（2）U与W形成的18电子化合物的电子式是．实验室制取并检验气体A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则是氨气．
（3）A与W的最高价氧化物的水化物反应所得产物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式说明其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，导致氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈酸性．
（4）将26.4g甲与Z单质的混合物投入过量的B中，固体完全溶解，所得溶液中仅有一种溶质，写出其化学式NaAlO2，在整个过程中产生的气体在标准状况下体积为15.68L．
（5）若将Y单质与过量二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况，不考虑NO2部分转化成N2O4），则Y单质的质量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代数式表示）．
12．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线I所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L-1•min-1
B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的条件分数大于20%
C．若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此是反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的他分别是升高温度、充入氢气
19．有一种常见的有机抗冻剂，1mol该有机物与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．该有机物可能是（　　）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
9．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度
D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
16．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国 家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①、④的反应类型为加成反应、酯化（取代）反应．
（3）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是（饱和）碳酸钠溶液、分液．
13．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
A．6.72L COB．6.6g  CO2C．8 g SO2D．9.6g H2SO4
14．在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）
A．MgB．CuC．AgD．H2

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