某校研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应.设计了下图所示装置进行实验.请回答:(1)装置A中发生反应的化学方程式为 .(2)装置C中试管D内盛装的是品红溶液.当打开旋塞K后.D中的现象是 ,待反应结束后关闭旋塞K.往烧杯中加入沸水.E中的现象是 ,实验时装置C有可能造成环境污染.试用最简单的方法加以解决 .(3)装置B的作用是贮存多余的气体.实验完后.移去酒精灯.但由于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了下图所示装置进行实验。

请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当打开旋塞K后，D中的现象是_______________；待反应结束后关闭旋塞K，往烧杯中加入沸水，E中的现象是_________________；实验时装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体，实验完后，移去酒精灯，但由于余热的作用A处仍有气体产生。此时B中现象是_______________，B中应放置的液体是(填字母)______________。

A.浓溴水 B.水 C.氨水 D.饱和NaHSO₃溶液

(4)实验时，该小组同学取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，他们根据所学的化学知识判断还有一定量的硫酸剩余。请你解释有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解的原因____________________。

(1)Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O (2)红色褪去红色复现用NaOH溶液浸湿的棉花球轻堵在D试管口 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应

练习册系列答案

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

还原性

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

CO、CO₂、H₂O

Cu+CO₂

Cu+CO₂

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

某校研究性学习小组为研究氯气的化学性质，设计了如下微型实验装置。A内盛有精制的饱和食盐水，B内盛有测试液，a与电源负极相连，b与电源正极相连。根据所学知识，完成下列问题：

（1）按图安装好仪器，关闭K₃，打开K₁、K₂，接通电源，一段时间后，盖上塑料片，停止通电，关闭K₁、K₂，为使C内的气体剧烈反应，应如何操作？

（2）打开K₁、K₃，关闭K₂，接通电源，使生成的气体进入B中。

若B中装的是紫色石蕊试液，其产生的现象为：______________________________________；

若B中装的是SO₂的溶液，其反应的化学方程式为：_________________________________；

若B中装的是淀粉-KI溶液，其产生的现象为：______________________________________。

（3）实验中，A中所装试剂必须为精制食盐，如果食盐中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，试简要写出精制该食盐的步骤：___________________（不指明所需仪器）。

已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄??2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________________。

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为______________________。上述装置中，D的作用是______。装置F中发生反应的化学方程式为： _________________________________________。

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H₂C₂O₄??2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。

已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ =" _____" Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____
__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄?2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

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