Question

【题目】800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H2O)/mol	0.60		0.20

(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。

(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。

(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

Answer 1

【答案】

（1）0.075 mol·L－1·min－1

（2）1

（3）增大

（4）

【解析】

试题分析：①根据v=△c/t可知，CO的反应速率为(1.2-0.9)/(2×2)molL-1min-1=0.075 molL-1min-1，利用速率之比等于计量数之比可知水的速率为0.075 molL-1min-1。

故答案为：0.075 molL-1min-1；

②在4分钟时，水的变化的物质的量为0.4mol，根据化学方程式可知，CO的变化的物质的量也为0.4mol，

所以4min时CO的物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，而6min时也是0.8mol，所以反应在4min时达到平衡，

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），

起始(mol/L) 0.6 0.3 0 0

转化(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.4 0.1 0.2 0.2

平衡常数为K==1。

故答案为：1；

③根据影响平衡移动的条件可知，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率。

故答案为：增大；

④由于该反应是前后体积不变的反应，在恒压条件下，再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，与起始量之比相同，平衡后与原平衡为等效平衡，在增加反应物的开始，容器体积增大，反应物浓度增大，生成物浓度变小，所以正反应速率变大，逆反速率减小，但最终平衡不移动，据此画出图为。

故答案为：。