题目内容
工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）
| A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 |
| B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－= Cu2+ |
| C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr |
| D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 |
B
解析试题分析：由图可知，装置1与2 都是原电池，而在图1 装置铜电极上产生大量无色气泡H2，说明此时铜电极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属Cr的活跃性强于Cu。而图2装置中Cu电极上产生无色气体，说明此时铜电极为负极，这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被硝酸氧化，所以A、C、D均是错误的，答案选B。
考点：化学电池
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点；试题注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合相关知识灵活运用、分析、判断即可。
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