题目内容
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8
反应中（ ）
反应中（ ）| A、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 |
B、 处对应的物质为H2O |
| C、Cl2是还原产物 |
| D、若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂、部分HCl是还原剂，根据原子守恒得处的物质为H2O，再结合物质之间的关系式解答．
处的物质为H2O，再结合物质之间的关系式解答．解答：
解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，
A．KMnO4是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的
=
，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误；
B．根据原子守恒知，处对应的物质为H2O，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故D错误；
故选B．
A．KMnO4是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的
| 10 |
| 16 |
| 5 |
| 8 |
B．根据原子守恒知，
处对应的物质为H2O，故B正确；C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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在下列各说法中，正确的是（ ）
A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是
| ||
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下列有机物名称中，正确的是（ ）
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| B、H2和Cl2 |
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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
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下列关于官能团的判断中说法错误的是（ ）
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在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容积可变的密闭容器中，结果两容器体积相等，则两容器中（ ）
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| D、气体质量相同 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1（NA），下列说法正确的是（ ）
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| C、53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目约为6.02×1023 |
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