某小组根据工业生产原理设计如下转化关系.以获取烧碱和金属钛(Ti). (1) 燃料电池中通入氧气的电极是极.电极反应式是 ,用该电池电解饱和食盐水.若消耗32 g甲醇.理论上Ⅰ中可生成NaOH mol.(2)如图所示.理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ,由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 .(3)根据Ⅲ中合成甲醇的反应.该小组保持温度不变.在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

（1）燃料电池中通入氧气的电极是___________（填“正”或“负”）极，电极反应式是____________；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO₂和焦炭的物质的量之比是___________；由TiCl₄得到金属Ti的化学方程式是______________。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

① P1____________4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是____________。

（1）正；O₂+ 4e^－ + 2H₂O = 4OH^－； 6
（2）1﹕2 ；4Na + TiCl₄

4NaCl + Ti
（3）①< ② ；CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H = kJ·mol^-1

练习册系列答案

新起点百分百单元测试卷系列答案

状元口算计算系列答案

题库精选系列答案

复习与测评单元综合测试卷系列答案

小学毕业总复习北京教育出版社系列答案

名校有约小学毕业升学总复习系列答案

初中毕业升学考试指南系列答案

组合阅读训练系列答案

名校名师测试卷系列答案

期末复习第1卷系列答案

相关题目

黄铁矿(FeS₂，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS₂在高温下与氧气反应：

(1)若有1molFeS₂参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

已知T℃时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：

①T℃时，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问

①B电极的电极反应为__________；
②溶液中H⁺的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。