Question

PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol　PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．	1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．	1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．	1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．	1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

Answer 1

答案：AD
解析：

本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力．PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为＋4、＋2价)，铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，＋4价Pb还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1 mol　PbO2在上述转化过程中共转移2 mol　e－．设该过程得到O2的物质的量为3x mol，则Cl2的物质的量为2x mol，利用电荷守恒可得：3x×4＋2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1 mol　PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol　O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故答案为：AD．