Question

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂时，使溶液中50%的Br^-氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（　　）

• A、

  a

  b

  mol?L^-1
• B、

  2a

  b

  mol?L^-1
• C、

  3a

  b

  mol?L^-1
• D、

  5a

  b

  mol?L^-1

Answer 1

分析：由方程式可知，还原性Fe²⁺＞Br^-，故氯气先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化为Br₂，说明Fe²⁺完全氧化，设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，参加反应的n（Br^-）=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=

n

V

计算．

解答：解：由方程式可知，还原性Fe²⁺＞Br^-，故氯气先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化为Br₂，说明Fe²⁺完全氧化，设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，参加反应的n（Br^-）=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=a mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

amol

bL

=

a

b

mol/L，故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，根据是判断还原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂后发生反应有先后顺序，注意电子转移守恒的应用．