题目内容
人体血液的正常pH约为7.35—7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++
H2CO3
CO2+H2O
H++
H++
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。试简要回答下列问题：
（1）当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统怎样维持体液的酸碱平衡？_____________________________________________________________________
（2）当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统怎样调节体液的酸碱平衡？_____________________________________________________________________
（3）某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液中的pH是否会发生大的变化？_____________________________________________________________________
（1）由于c(H+)增大，平衡体系右移，从而维持pH稳定。
（2）由于c(OH-)增大，平衡体系左移，从而维持pH稳定。
（3）缓冲系统也能抵抗稀释对溶液pH造成的影响，所以不会使血液pH发生大的变化。
练习册系列答案
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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3－
H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－
H++HPO42－H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
| A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 |
| B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 |
| C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒 |
| D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小 |
H2CO3