Question

（2012?菏泽二模）常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COOH．
（1）上述溶液中，可发生水解的是

①②

（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

．
（3）写出③中溶质的电离方程式：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

大于

NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH₃COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）

10-9

a-0.01

．

Answer 1

分析：（1）发生水解的物质需要具有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液；
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO₃；
（3）CH₃COOH是弱酸存在电离平衡；若将③CH₃COOH和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，恰好反应时溶液呈碱性，说明酸体积多；溶液呈中性，依据电荷守恒分析计算醋酸根离子浓度，依据常温下氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10^-7mol/L；结合定量平衡常数计算得到；

解答：解：（1）发生水解的物质需要具有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液，：①Na₂CO₃是强碱弱酸盐发生水解；②NaHCO₃是强碱弱酸盐发生水解；③CH₃COOH是酸不能水解，故答案为：①②；
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO₃；溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，溶液中的两种浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；＞c（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）CH₃COOH是弱酸存在电离平衡，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③CH₃COOH的体积大于氢氧化钠溶液体积；若将③浓度为a mol/LCH₃COOH和0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液呈中性说明c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，则CH₃COOH的电离常数=

c(H+)c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=

10-7×0.005

a 2 -0.005

=

10-7

100a-1

=

10-9

a-0.01

；
故答案为：

10-9

a-0.01

；

点评：本题考查盐类水解应用，溶液中离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡分析计算，平衡常数随温度变化是计算的依据，题目难度较大．