题目内容
【题目】下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0．1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22．4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=（10mL×ρ1×98%）/（10mL×ρ1+10mL×ρ2）×100%＞49%，正确；B、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，正确；C、在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，错误；D、若要生成80g氢氧化钠，需要78g过氧化钠，同时消耗18g水，需要62g氧化钠，同时消耗18g水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，正确。
阅读快车系列答案【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
选项 | 操作和现象 | 结 论 |
A | 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 | Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
C | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
D | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)＞ pH(CH3COONa) | 弱酸的酸性： HClO ＞CH3COOH |
【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________
（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。
（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 | B．H2O2 | C．ClO2 | D．O3 |
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。