题目内容

下列各组元素原子结构递变情况错误的是
[     ]
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大            
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
C
练习册系列答案
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右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
a
e g i j
b c d f h k l
（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是
B
B
，最容易形成共价键的是
D
D

A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是
CD
CD

A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C、N、O、F得电子能力依次减弱D、Li、Na、K的电子层数依次增多
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是（　　）
A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强C、N、O、F原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强D、Li、Na、K的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

 

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