题目内容

右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
a
e g i j
b c d f h k l
（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是
B
B
，最容易形成共价键的是
D
D

A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是
CD
CD

A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
分析：（1）活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间往往形成共价键；
（2）原子的最外层电子数+|化合物中元素化合价绝对值|=8时，则该元素原子满足最外层电子数8电子结构；
（3）①二氧化硅能和HF酸反应；
②氢氧化钠溶液能和金属铝发生反应．
解答：解：根据元素周期表的结构和元素的分布知识，可知a是H，b是Na，c是Mg，d是Al，e是C，f是Si，g是N，h是P，i是O，j是F，k是Cl，l是Ar．
（1）活泼金属Na和活泼非金属Cl之间易形成离子键，非金属元素C和O之间形成的CO和CO2往往形成的是共价键；
故答案为：B；D；
（2）PCl3和CCl4中各个原子的最外层电子数+|化合物中元素化合价绝对值|=8，所有原子均达到了8电子稳定结构，故答案为：CD；
（3）①玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能和HF酸反应，即4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，所以玻璃容器不能盛放F的氢化物的水溶液，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
②Na的氧化物对应的水化物是NaOH溶液，该溶液不能贮存在Al制品中，因为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查学生元素周期表的结构和物质的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
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试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
 
区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
 
．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
 
（填元素符号）；其中电负性最大的是
 
（填右图中的序号），第一电离能最大的是
 
（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
 
（填化学式），试从结构角度加以解释：
 
．
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
 
杂化方式成键；分子中的共价键含有
 
（填标号）．
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是
 
．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图
 
．

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能     A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。

⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是      （填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

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（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是     （填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是

A．该元素的名称是钠                                                           B．该元素的原子序数为11

C．该元素在地壳中的含量为22.99%                              D．该元素的元素符号为Na

 

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能     A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式              ；

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                                ；

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                     。

⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是      （填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

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