Question

已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.4kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ/mol
③CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H₃
请回答：
（1）反应①属于

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗8g CH₄ （g）时，△H=

 

kJ/mol．
（3）反应②生成2mol H₂（g）时，△H=

 

 kJ/mol．
（4）反应③的△H₃=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，据此分析；
（2）根据在热化学方程式中，反应热与反应物的物质的量呈正比来分析；
（3）根据在热化学方程式中，反应热与反应物的物质的量呈正比来分析；
（4）根据盖斯定律来分析．

解答： 解：（1）放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故反应①为吸热反应，故答案为：吸热；
（2）反应①中，1mol甲烷即16g甲烷反应时，△H₁=+206.4kJ/mol，而在热化学方程式中，反应热与反应物的物质的量呈正比，故8g甲烷参与反应时的反应热，△H=+103.2kJ/mol，故答案为：+103.2；
（3）在反应②中，生成1mol氢气时，反应热△H=-41.0KJ/mol，根据在热化学方程式中，反应热与反应物的物质的量呈正比，故当生成2mol氢气时，反应热△H=-82.0KJ/mol，故答案为：-82.0；
（4）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.4kJ/mol
          ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ/mol
根据盖斯定律，将①+②可得：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=（+206.4kJ/mol）+（-41.0kJ/mol）=+165.4KJ/mol，故答案为：+165.4．

点评：本题考查了反应热的求算和盖斯定律的应用，难度不大，掌握好基础是解题关键．