题目内容

根据相关化学原理，下列判断正确的是（    ）

       A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若═，则氧化性：D2>A2

C．若和的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：

D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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（2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
I．关于反应物之间的定量关系的研究：
（1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s时，HbCO的浓度为
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
1
10000
1
10000
时，人的智力将会受到伤害．
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
2
2
L．
CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
则C（s）与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
．标准状况下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO2和水蒸气，放出的热量为
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H2）=
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
（用nB、tB表示）
②KA 和KB的关系是：KA
＞
＞
KB，该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
1
2
，其他条件不变，则v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO2）发生反应：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO2]≥0.02时，即吸入CO与O2物质的量浓度之比≥
1：11000
1：11000
时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是
氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来
氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来
．
（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
C
C
  （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
，最后又变慢的原因是
反应物浓度减小，所以速率变小
反应物浓度减小，所以速率变小
；
④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）
；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1．

根据相关化学原理，下列判断一定正确的是

A．

含有共价键的化合物可能是离子化合物

B．

A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

C．

若R2－和M+的电子层结构相同，则R原子的核电荷数比M原子的小

D．

常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

（08赤峰二中模拟）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）

A．若A2＋2D―  =  2A―＋D2   则氧化性：D2 ＞A2 

B．若R2―和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．若某非金属从游离态变成化合态，则该元素一定被还原

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸 HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB

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