题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 | B、在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体 | C、鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液 | D、Fe3+有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜 |
分析：A．Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2量多量少，产物只能生成FeCl3；
B．Fe2+具有还原性，在加热蒸干过程中Fe2+能被空气中的O2氧化；
C．鉴别Fe2+和Fe3+，利用了Fe2+的还原性可使用酸性KMnO4溶液鉴别，利用Fe3+的氧化性可使用KI淀粉溶液鉴别；
D．铁离子能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
B．Fe2+具有还原性，在加热蒸干过程中Fe2+能被空气中的O2氧化；
C．鉴别Fe2+和Fe3+，利用了Fe2+的还原性可使用酸性KMnO4溶液鉴别，利用Fe3+的氧化性可使用KI淀粉溶液鉴别；
D．铁离子能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；
解答：解：A．氯气具有强氧化性，和变价金属发生燃烧反应，生成高价金属化合物，2Fe+3Cl2
2FeCl3，故A错误；
B．Fe2+具有还原性，硫酸亚铁溶液在加热过程中易被氧气氧化，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液；因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，故能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，KI淀粉溶液，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，所以能区别Fe2+和Fe3+，故C正确；
D．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故D正确．
故选A．
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B．Fe2+具有还原性，硫酸亚铁溶液在加热过程中易被氧气氧化，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液；因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，故能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，KI淀粉溶液，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，所以能区别Fe2+和Fe3+，故C正确；
D．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故D正确．
故选A．
点评：本题综合考查物质的性质，侧重于鉴别、氧化等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．注意掌握亚铁离子与铁离子的化学性质及常用的检验方法．
练习册系列答案
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