题目内容
12．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（ ）| A． |  利用如图装置进行喷泉实验 | B． |  利用如图装置得到精盐 | ||
| C． |  利用如图装置干燥并收集SO2 | D． |  利用如图装置制取并收集NH3 |
分析 A．二氧化碳在水中的溶解度不大；
B．除杂后的溶液为NaCl溶液，为可溶性盐与水的混合物；
C．二氧化硫的密度比空气的密度大；
D．氨气极易溶于水．
解答 解：A．二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中装置不易形成喷泉，故A错误；
B．除杂后的溶液为NaCl溶液，为可溶性盐与水的混合物，则利用图中蒸发装置可得到NaCl，故B正确；
C．二氧化硫的密度比空气的密度大，则浓硫酸干燥后应利用向上排空气法收集，而图中为向下排空气法，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能利用图中排水法收集，应利用向下排空气法收集，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验装置、气体的制备及收集、喷泉实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．
3．下列制取硝酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ）
| A． | 铜与浓硝酸反应 | |
| B． | 铜片和稀硝酸共热反应 | |
| C． | 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用稀硝酸溶解 | |
| D． | 适当温度下，使铜片在持续通入空气的硝酸中溶解 |
7．
某分子式为 C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（ ）
某分子式为 C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（ ）| A． | 6 种 | B． | 7 种 | C． | 8 种 | D． | 9 种 |
17．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
| A． | 原子半径 Z＞Y＞X | |
| B． | 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z | |
| C． | 元素原子得电子能力X＞Y＞Z | |
| D． | 单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X |
4．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
| A． | A、B同时作原电池的电极时，A的质量增加 | |
| B． | A原子电子层数比B原子电子层数多 | |
| C． | 1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2多 | |
| D． | 常温时，A能从稀酸溶液中置换出氢，而B不能与稀酸溶液发生反应 |
