钼是银灰色的难熔金属.常见化合价为+6.+5.+4.常温下钼在空气中很稳定.高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO3), 辉钼精矿(主要成分为MoS2)是生产钼的主要原料.制取过程包括氧化焙烧.三氧化钼.钼粉和致密钼的制取等主要步骤.工艺流程如图: (1)辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO3.同时产生SO2气体.主要反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO₃）；

辉钼精矿（主要成分为MoS₂）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

（1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO₃，同时产生SO₂气体。主要反应的化学方程式为：。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于，你认为利用并处理该副产物的最好措施是

；

（2）三氧化钼的制取

将焙砂（主要成分：MoO₃）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液：反应的离子方程式为：；

该反应：（填是或不是）氧化还原反应。

将所得钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]溶液加热到55～65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH₄）₂O?mMoO₃?nH₂O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH₄）₂O?7MoO₃?4H₂O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99．95%的三氧化钼（MoO₃）。

（3）金属钼粉的生产：

工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

① 在450～650℃下： MoO₃ + 3H₂=== MoO₂+ 3H₂O

② 在900～950 ℃下：MoO₂ + 2H₂=== Mo+ 2H₂O

某同学根据上述还原原理，认为还可用等还原剂还原MoO₃得到钼粉。

（1）2MoS₂+ 7O₂＝ 2MoO₃+ 4SO₂ ；

SO₂；回收SO₂再利用

（2）MoO₃＋2NH₃?H₂O＝2NH+ MoO＋H₂O；不是

（3）CO

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（1）天冬酰胺所含元素中，

（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有

种．
（3）H₂S和H₂Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H₂S	1.34	92.3°	-60.75
H₂Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为

，含有的共价键类型为

．
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为

．
（4）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示

编号	I₅/kJ?mol^-1	I₆/kJ?mol^-1	I₇/kJ?mol^-1	I₈/kJ?mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

（填元素符号），B的价电子排布式为

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（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

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①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

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