Question

在NaCl和MgCl₂组成的混合物中Na⁺与Cl^-的物质的量之比为1：5．
（1）求混合物中两物质的物质的量之比．
（2）如果将混合溶液中加入足量AgNO₃溶液得到71.75g白色沉淀，求混合物中NaCl和MgCl₂的质量各是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）n（Na⁺）=n（NaCl），n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂），结合Na⁺与Cl^-的物质的量之比为1：5计算；
（2）71.75g白色沉淀为AgCl质量，根据n=

m

M

计算AgCl物质的量，由氯离子守恒可知：n（AgCl）=n（NaCl）+2n（MgCl₂），结合（1）中NaCl和MgCl₂物质的量之比计算．

解答： 解：（1）由于n（Na⁺）=n（NaCl），n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂），而Na⁺与Cl^-的物质的量之比为1：5，则：n（NaCl）：[n（NaCl）+2n（MgCl₂）]=1：5，解得n（NaCl）：n（MgCl₂）=1：2，
答：混合物中NaCl和MgCl₂的物质的量之比为1：2；
（2）71.75g白色沉淀为AgCl质量，AgCl的物质的量=

71.75g

143.5g/mol

=0.5mol，由氯离子守恒可知：n（AgCl）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.5mol，而n（NaCl）：n（MgCl₂）=1：2，联立解得n（NaCl）=0.1mol、n（MgCl₂）=0.2mol，
答：混合物中NaCl为0.1mol，MgCl₂为0.2mol．

点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，难度不大，注意利用守恒法进行解答．