题目内容

【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4 ；

②Ba（OH）2 ；

③Fe2（SO4）3 。

【答案】H2SO4═2H++SO42- Ba（OH）2=Ba2++2OH- Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

【解析】

试题分析：硫酸是酸，是强电解质，完全电离。电离方程式H2SO4═2H++SO42-

氢氧化钡是碱，是强电解质，完全电离。电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-

硫酸铁是盐，是强电解质，完全电离。电离方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

练习册系列答案
相关题目

【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

A．盐酸、烧碱、胆矾 B．硫酸、纯碱、食盐

C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

【题目】煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为

A. CO B. O2

C. CS2 D. CaO

【题目】对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）

A. v（NH3）=0.2mol·L-1·s-1

B. v（O2）=0.24mol·L-1·s-1

C. v（H2O）=0.25mol·L-1·s-1

D. v（NO）=0.15mol·L-1·s-1

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0．1

0．2

0

平衡浓度/mol·L-1

0．05

0．05

0．1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】（1）写出下列烷烃的系统名称：

① 。

。

。

（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

① 2，4二甲基戊烷 。

② 2，2，5三甲基3乙基己烷 。

【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为 ；

④写出化合物Na3N的电子式： 。

【题目】某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：

物 质

A（g）

B（g）

C（g）

物质的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列说法正确的是（ ）

A．反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 置换反应不一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应

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