题目内容

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 2H2O+O2 +4e-=4OH-

B．表示H2燃烧热的热化学方程式 2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g)；△H=-483.6kJ/ mol

C．纯碱水解的离子方程式 CO32-+H2O = HCO3-+OH-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水 Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

练习册系列答案
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下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

实验目的

实验操作

实验原理

A

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠

在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液

H+抑制FeCl3水解

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡

3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．五种元素中B元素的金属性最强

B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

下列关于电解质溶液的说法错误的是

A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等

B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释，不变

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小

D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是

A．大力防治 PM2.5 的污染防治，可减少雾霾天气

B．“84 消毒液”具有强氧化性，可作环境的消毒剂

C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明

D．可以用福尔马林溶液保存海鲜产品

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：

2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

B．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个

C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA

D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA

下列物质中，不属于醇类的是（ ）

A．C6H5CH2OH B .C6H5OH C．CH3OH D．CH3CH2OH

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