[题目]有X.Y.Z三种短周期元素.原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z.原子序数之和为16.三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化.其中B和C均为10电子分子.下列有关判断不正确的是A.Y元素位于第二周期VA族B.A与C能发生氧化还原反应C.X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强D.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化，其中B和C均为10电子分子。下列有关判断不正确的是

A.Y元素位于第二周期VA族

B.A与C能发生氧化还原反应

C.X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强

D.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应，所得溶液一定呈酸性

【答案】D

【解析】

B和C均为10电子分子，可能为氢化物，由转化关系即“原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z”可知，Z为H；X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y>X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素；由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成C，单质X、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O 、C为NH3，验证符合转化关系，据此进行解答。

A. Y为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期ⅤA族，A项正确；

B. A为NO，C为NH3，氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，B项正确；

C. X为O元素，Y为N元素，对应氢化物分别为水和氨气，由于非金属性O>N，则水的稳定性较强，即X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强，C项正确；

D. Y为N元素，N元素的最简单氢化物为氨气，N元素的最高价氧化物对应的水化物溶液为硝酸，但氨气过量时溶液呈碱性，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

（2）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

（3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _______种，其中________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种。

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开1molH-H键的同时断开2molN-H键

D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

【题目】有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是()

A. CHC-CH3B. C. CH2=CHCH3D.

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

【题目】某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )

A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

【题目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1

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