Question

【题目】中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 ． 除K、S外第一电离能从大到小的顺序为 ．
②在生成物中，A的晶体类型为 ， 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ．
③CN﹣与N2互为 ， 推算HCN分子中σ键与π键数目之比 ．

Answer 1

【答案】O＞N＞C＞K；N＞O＞C；离子晶体；sp；等电子体；1：1
【解析】解：①同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的核外2p轨道排3个电子，半充满，较稳定，比相邻元素的第一电离能都高．所以答案是：O＞N＞C＞K；N＞O＞C；②由原子守恒可知A为K2S，由阴阳离子通过离子键形成，即为离子晶体；含极性共价键的分子为CO2 ， 直线形分子，直线形分子的杂化类型为sp．所以答案是：离子晶体；sp；③CN﹣与N2由两个原子构成，价层电子数均为10，原子个数价层电子数相等的物质互为等电子体，所以答案是等电子体；HCN结构式为H﹣C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键，2个π键，即一个HCN分子中两个σ键与2个π键．所以答案是：等电子体；1：1．