题目内容
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案请回答下列问题：
（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。
（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1
+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH[] | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
，则下列叙述中正确的是
l/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项 | X | 收集气体 | Y |
A | 碱石灰 | 氯化氢 | 水 |
B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C | 氯化钙 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
D | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |