题目内容
【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
A.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
B.通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷
D.铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
【答案】A
【解析】A．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，可用食盐，故A正确；B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B错误；C．由于气体存在的条件未知，则不一定为标准状况下，不能确定生成气体的物质的量，则不能确定甲烷的物质的量，故C错误；D．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e-=Fe2+ ， 故D错误．
练习册系列答案
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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.
T（℃） | 25 | 50 | 100 |
水的离子积常数KW（×10﹣14） | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
D.
c（氨水）/mol．L﹣1 | 0.1 | 0.01 |
pH | 11.1 | 10.6 |
