Question

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

A、还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-

B、热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C、原子半径：As＞Cl＞P

D、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，阴离子的还原性越弱，以此解答．

解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As^3-＞S^2-＞Cl^-，故A正确；
B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；
D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D错误．
故选A．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的关系，难度不大．