题目内容
固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中．已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后反应中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | B、该反应的平衡常数随温度的升高而减小 | C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大 | D、依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大 |
分析：由图象可以看出，温度升高，c（I-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，升高温度该反应的平衡常数减小，以此解答该题．
解答：解：A．由图象可以看出，温度升高，c（I-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故A错误；
B．温度升高，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，故B正确；
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，则c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，加入H2O2，I-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则c（I3-）减小，故C错误；
D．由于在氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故D错误．
故选B．
B．温度升高，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，故B正确；
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，则c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，加入H2O2，I-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则c（I3-）减小，故C错误；
D．由于在氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动以及图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡移动的影响，易错点为D项，注意氯水中的平衡移动问题．
练习册系列答案
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)是无色剧毒气体(沸点－89.7℃，其中含微量
而易自燃．其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置制取
)和烧碱反应制取
反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：