题目内容

XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　）

A．Ca和Cl　　　　　　  B．K和S

C．Ca和F　　　　　　　　　　    D．Mg和F

 

答案：A
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XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（　　）
按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
放出
放出
热量（填：“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
．
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共价化合物其结构式是
S=C=S
S=C=S
．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
Mg2++→
Mg2++→
．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++→
+Ca2++→
．
下列判断中一定正确的是（　　）
推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共价化合物其化学式是
CS2
CS2
．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为
MgS
MgS
．
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS
．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb
．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2
．
短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2．下列有关叙述正确的是（　　）
A、若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8B、若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1C、若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水D、若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2不溶于强碱溶液

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