题目内容
14．用单线桥表示下列反应方程式电子转移的方向和数目：（1）2H2S+SO2═3S+2H2O
（2）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
氧化产物：还原产物=3：2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
被氧化的氨气：参加反应的氨气=1：4．
分析 （1）反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中硫元素的化合价变化为：由+4价、-2价分别变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质；
（2）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12；
（3）反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Cl元素化合价由0价降低到-1价；
（4）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，氯化铵为还原产物，被氧化的氨气：参加反应的氨气之比为1：4．
解答 解：（1）反应中H2S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为
，故答案为：；
（2）应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12，用单线桥表示电子转移的情况为：
，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2，
故答案为：；3：2；
（3）反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Cl元素化合价由0价降低到-1价，用单线桥表示电子转移的情况为：
，
故答案为：；
（4）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为
，被氧化的氨气：参加反应的氨气之比为1：4．故答案为：；1：4．
点评 本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
①氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
（2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
（2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．
5．25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）
| A． | 2.3 | B． | 4.7 | ||
| C． | 3.5 | D． | 以上答案都不正确 |
2．学生常用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）是其中的一种．下面有关二氯甲烷的几种说法：
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；
②它是由氯气和甲烷组成的混合物；
③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：2：2；
④它是由多种原子构成的混合物．这些说法中正确的是（ ）
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；
②它是由氯气和甲烷组成的混合物；
③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：2：2；
④它是由多种原子构成的混合物．这些说法中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
9．下列物质中能导电，且为电解质的是（ ）
| A． | 酒精 | B． | K2SO4晶体 | C． | 熔融NaCl | D． | Cu |
，反应中NaH作为还原剂．
6．欲除去CO2中的少量SO2，可选用（ ）
| A． | 饱和Na2CO3溶液 | B． | 饱和NaHCO3溶液 | C． | NaOH | D． | Ca（OH）2 |
．
，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．