下列说法正确的是( )A．乙醇分子的比例模型:B．蔗糖.麦穿糖.淀粉.纤维素充全水解都只生成葡萄糖C．中“凡石灰.经火焚炼为用里的“石灰指的是Ca(OH)2D．许多国家十分重视海水资源的综合利用.从海水中可获得的物质有氧.溴.碘.钠.镁.铝.烧碱.氢气.食盐.淡水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇分子的比例模型：
	B．	蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖
	C．	《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）₂
	D．	许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

分析 A、比例模型表示原子的比例大小关系、原子之间的连接顺序与空间结构，不能表示原子之间的成键情况；
B、蔗糖水解后生成的葡萄糖和果糖；
C、碳酸钙俗称石灰石，高温能分解；
D、海洋含有丰富的资源，海水是资源的宝库．

解答解：A、表明乙醇分子中成键情况，是乙醇的球棍模型，而不是比例模型，故A错误；
B、蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素均能水解，蔗糖水解后生成的葡萄糖和果糖，不只是葡萄糖，故B错误；
C、碳酸钙俗称石灰石，高温煅烧能分解为CaO和二氧化碳，故石灰指的是碳酸钙，故C错误；
D、海洋含有丰富的资源，海水是资源的宝库，从海水中可以提取镁、溴、碘、钠、铝的单质以及氯化钠等，通过电解饱和食盐水还能氢气、氯气和氢氧化钠，电解水能获得氢气和氧气，通过海水的蒸馏可以获得淡水等，故D正确．
故选D．

点评本题考查了有机物的球棍模型和比例模型的区别以及糖类和水解产物和海水资源的综合利用等，考查范围比较广，但难度不大．

练习册系列答案

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7．

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	强电解质	电解质	化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

8．

已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）X元素位于周期表的s区．
（2）基态D原子的价电子轨道表示式是

，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s²全充满，反而比Al原子3p¹稳定．
（3）YZ₂分子的电子式是

，该分子的空间构型是直线型．
（4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是sp²，它能溶于水的原因是HCHO和H₂O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶．
（5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X₃[FE₄]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+2H₃[CuC1₄]．
（6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm³，N_A是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×10⁷nm（列出计算式即可）．

5．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

请回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO₄和MnO₂，该反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+4CO₂+2H₂O=2KMnO₄+MnO₂+4KHCO₃．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．

12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	异丙烯苯与苯互为同系物
	B．	异丙烯苯不能发生取代反应
	C．	异丙苯的一溴代物有5种
	D．	0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

2．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO₂、SiO₂、SO₂、NO₂
	B．	碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
	C．	混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
	D．	碱性氧化物：Na₂O、CaO、MgO、Al₂O₃

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	B．	碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
	C．	NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	往FeI₂溶液中通入过量氯气：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成D的化学反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚．
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

2．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）

	A．	胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
	B．	使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
	C．	阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
	D．	麻黄碱有止咳平喘的作用，运动员比赛前若身体不适可服用

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