Question

下列叙述正确的是（　　）

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉 w 2 g水，一定得到2a%的NaCl溶液

D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

Answer 1

A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．
B、C=

n

V

=

m M

V

=

25g 160g/mol

0.1L

=1.56mol/L，故B错误．
C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c₁mol/L=5x，所以x=0.2c₁mol/L，故D正确．
故选D．