题目内容
设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是
- A.1molNH3中含有3nA个N-H键
- B.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2nA
- C.标准状况下，11.2LCO2中含有nA个O原子
- D.20g重水（1H2O）中含有10nA个电子
B
分析：A、1个NH3分子中含有3个N-H键；
B、铜与硫反应生成硫化亚铜，铜为+1价；
C、根据n=
计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，根据m=
计算重水的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目．
解答：A、1个NH3分子中含有3个N-H键，1molNH3中含有3nA个N-H键，故A正确；
B、铜与硫的反应生成硫化亚铜，铜为+1价，1mol铜失去的电子数为nA，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCO2中含有O原子数为
×2×nAmol-1=nA，故C正确；
D、20g重水中含有电子数为
×10×nAmol-1=10nA，故D正确．
故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意铜与硫反应生成硫化亚铜．
分析：A、1个NH3分子中含有3个N-H键；
B、铜与硫反应生成硫化亚铜，铜为+1价；
C、根据n=
计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；D、重水的摩尔质量为20g/mol，根据m=
计算重水的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目．解答：A、1个NH3分子中含有3个N-H键，1molNH3中含有3nA个N-H键，故A正确；
B、铜与硫的反应生成硫化亚铜，铜为+1价，1mol铜失去的电子数为nA，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCO2中含有O原子数为
×2×nAmol-1=nA，故C正确；D、20g重水中含有电子数为
×10×nAmol-1=10nA，故D正确．故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意铜与硫反应生成硫化亚铜．
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