题目内容
[实验化学]铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al2Mg6(O
H)14(CO3)2·4H2O，实验室可通过下列实验制备铝镁加。
步骤1.称取63.5gMgSO4·7H2O(0.26mol)，30.5gAl2(SO4)3·18H2O(0.046mol) 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B。
步骤2.将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌。
步骤3.抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g。
（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是 。
（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。
②如何证明沉淀已洗涤干净 。
（3）本次实验所得产品产率为 。
（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为 。
（1）使反应物充分接触，转化为指定产物（2分）
（2）①布氏漏斗（2分）、吸滤瓶 （2分）
②取最后一次洗涤滤液滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净（2分）
（3）89.3%（2分）
（4）Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O + 18H+ = 2Al3++6Mg2++2CO2↑+ 20H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是使反应物充分接触，转化为指定的目标产物；（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶；②由于沉淀是从含有CO32-的溶液中过滤出来的，如果沉淀洗涤干净，就不含有CO32-。证明沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净；由于铝镁加化学式是Al2Mg6(O
H)14(CO3)2·4H2O，所以由原料MgSO4·7H2O(0.26mol)，30.5gAl2(SO4)3·18H2O(0.046mol)制取该物质时的物质的量的比是6:1，而题目提供的二者的物质的量的比是0.26mol：0.046mol=5.6<6,说明MgSO4·7H2O不足量，因此产生的铝镁加应该按照MgSO4·7H2O计算，理论产量是：(0.26÷6 )mol，质量是(0.26÷6 )mol×628g/mol=27.21g.实际产量是24.3g，所以本次实验所得产品产率为（24.3g ÷27.21g）×100%=89.3%；（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O + 18H+ = 2Al3++6Mg2++2CO2↑+ 20H2O。
考点：考查化学实验操作的目的、仪器的使用、沉淀洗涤干净的标准、物质产率的计算、离子方程式的书写的知识。
（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
H＋＋A2－
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
