下列反应一定有沉淀生成的是A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将NH3通入AgNO3溶液中C．将Cl2通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应一定有沉淀生成的是

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中	B．将NH₃通入AgNO₃溶液中
C．将Cl₂通入AgNO₃溶液中	D．将NO₂通入Ca(OH)₂溶液中

试题分析：将SO₂通入BaCl₂溶液中发生反应，SO₂+H₂O

H₂SO₃，H₂SO₃与BaCl₂溶液不反应，A选项不正确，NH₃通入硝酸银溶液中生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH₃+AgNO₃+H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃=Ag(NH₃)₂OH（银氨溶液），B选项不正确，将Cl₂通入AgNO₃溶液中，氯气先和水反应生成次氯酸和盐酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl电离出的Cl^－和AgNO₃反应生成AgCl沉淀，Cl^－＋Ag^＋=AgCl↓，C选项正确，将NO₂通入Ca(OH)₂溶液中，可认为NO₂先和水反应生成硝酸和NO，硝酸再和Ca(OH)₂反应生成Ca(NO₃)₂和水，反应过程中没有沉淀生成，D选项不正确。

练习册系列答案

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A．图①可表示将SO₂气体通入溴水时pH的变化

B．图②表示KNO₃的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO₃的不饱和溶液

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________
（用离子方程式解释）。D的化学式是____________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为__________________________

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^﹣¹的两种溶液混合而成，①NH₄Cl与CH₃COONa
②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．室温下，0.2 mol?L^－1盐酸与等体积0.05 mol?L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃²^－）＋c（OH^－）

某无色溶液能溶解Al（OH）₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Fe²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－	B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄²^－

下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na^＋、K^＋、HCO₃^-、H⁺	B．Fe²⁺、Fe³⁺、Na^＋、NO₃^－
C．OH^－、Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－	D．Ba²⁺、NH₄^＋、Cl^－、OH^－

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺；阴离子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为             g。

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