Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

A．该温度高于25 ℃　　　

B．由水电离出来的H^＋的浓度是1.0×10^－10 mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：pH＝6的蒸馏水，说明蒸馏水中氢离子的浓度是1.0×10^－6mol·L^－1，所以水的离子积常数是1.0×10^－12，这说明水的电离是被促进的，因此温度高于25℃，A正确；B中溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则溶液中OH^－的浓度就是1.0×10^－10 mol·L^－1，则由水电离出来的H^＋的浓度是1.0×10^－10 mol·L^－1，B正确；硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离，C正确；D中氢氧化钠的浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，D不正确，答案选D。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子浓度计算以及溶液酸碱性的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，有利于考查学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确该温度下水的离子积常数的变化，然后再结合题意灵活分析即可得出正确的结论。