题目内容

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

【答案】大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

【解析】

（1）N2O4的浓度降低，平衡正向移动，结合正向为吸热反应进行分析；

（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积的大小判断平衡移动的方向。

（1）N2O4的浓度降低，平衡正向移动，由于该反应正向为吸热反应，因此可得T>100℃；

（2）反应容器的容积减少一半，压强增大，正向为体积增大的反应，增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，因此平衡逆向移动。

练习册系列答案
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【题目】Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

【题目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。

(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______，尿素分子间的氢键可表示为______。

(1)尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化学键______填序号。

A.离子键B.金属键C.配位键D.σ键E.π键

③中N原子杂化后的价电子排布图为______，的空间构型为______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物

(3) Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心， Mg2+处于如图八个小立方体的体心。

①Mg2NiH4中H的化合价为______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。

③若晶体的密度为d g·cm-3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g·mol-1，则Mg2+和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。

【题目】CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. CH3-与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D.两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

【题目】一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是( )

A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、2

【题目】化学与生活有密切联系，下列说法正确的是

A.酸雨易导致土壤胶粒吸附使土壤酸化，影响铵态氮肥和钾肥的有效利用

B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C.高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维

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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___。

（2）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是__。

【题目】芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：

①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。

②

③2RCH2CHO

请回答下列问题：

（1）C→D的反应类型为___，E的名称为___。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒___（填“能”或“否”），理由___。

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为___。

（4）I的结构简式为___。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有___种。

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

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【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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