Question

已知：

①25℃时弱电解质电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下面问题：

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反映初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）            c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，H+、HF电离平衡常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

Answer 1

（1）HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率较快；  ＜

解析:

本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点。(1)由数据可知，相同条件下，的酸性强于，则等浓度时，溶液中的比溶液中的大，则反应速率快，最终均与完全反应，得到溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，；(2)由公式mol/L可知，当时，，由图可知，两条线的交点处为，此时pH=3.45，mol/L；(3)pH=4，溶液中的mol/L，等体积混合后，mol/L，由此求得，而，所以有沉淀生成。