Question

3．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	Ki=1.7×10-5
HClO	Ki=3.0×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

• A． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
• B． HClO、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
• C． HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
• D． HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸的酸性大于HClO，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HClO；
B．四种粒子之间不发生反应，能够共存；
C．HClO的酸性大于HCO₃^-，HClO与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D．四种粒子之间不发生反应，可以共存．

解答 解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．H₂CO₃的酸性大于HClO，H₂CO₃、CN^-能够反应生成HCO₃^-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．HClO、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HClO的酸性大于HCO₃^-，HClO与CO₃^2-反应生成HCO₃^-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．