Question

Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO₂  B.6.8gNH₃  C.1.204×10²⁴CH₄  D.0.5molCO₂；
其中质量由大到小的顺序为    ，各物质所含原子数由大到小的顺序是    ，其体积由大到小的顺序是    ，气体的密度由大到小的顺序是    ．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO₂，其物质的量之比为    ，所含的氧原子个数比为    ，所含碳元素的质量比为    ，相同条件下的体积比为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据n===结合分子的构成和物质的组成来计算．
解答：解：Ⅰ由n===可知：
A.11.2LO₂的n（O₂）==0.5mol，m（O₂）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5N_A=1N_A，ρ==g/L；
B.6.8gNH₃的n（NH₃）==0.4mol，原子数为4×0.4N_A=1.6N_A，ρ==g/L；
C.1.204×10²⁴CH₄的n（CH₄）==2mol，m（CH₄）=2mol×16g/mol=32g，ρ=g/L；
D.0.5molCO₂的m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5N_A=1.5N_A，ρ=g/L；
所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
故答案为：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；
Ⅱ设CO和CO₂的质量都为mg，则n（CO）=mol，n（CO₂）=mol，
则：物质的量之比为：mol：mol=11：7，
所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，
所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，
相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7．
故答案为：11：7；11：14；11：7；11：7．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解．