题目内容
现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（ ）
| A、4：1 | B、3：1 | C、2：1 | D、1：1 |
分析：200mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO4，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+），另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe2O3，根据Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），据此计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），溶液体积相等，浓度之比等于之比．
解答：解：200mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO4，其物质的量=
=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+），即2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，
另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe2O3，其物质的量=
=0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），即n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.05mol×2=0.1mol，
联立方程解得：n（Fe2+）=0.08mol、n（Fe3+）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于之比，则原混合溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=0.08mol：0.02mol=4：1，
故选A．
| 27.96g |
| 233g/mol |
另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe2O3，其物质的量=
| 8g |
| 160g/mol |
联立方程解得：n（Fe2+）=0.08mol、n（Fe3+）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于之比，则原混合溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=0.08mol：0.02mol=4：1，
故选A．
点评：本题考查混合物计算，清楚发生反应过程是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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