题目内容

下列物质反应后一定没有Fe³⁺的是

[ ]

A．过量的铁丝在氯气中点燃
B．Fe( NO₃)₂溶液中加少量盐酸
C．过量的铁与稀硝酸反应
D．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中

C

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下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

H₂SO₄溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

H₂SO₄溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

生成具有漂白性的二氧化硫

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

由白色沉淀生成

由白色沉淀生成

；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①

液体呈浅蓝色

液体呈浅蓝色

溶液中含有Cu²⁺

溶液中含有Cu²⁺

②有白色固体在试管底部析出，原因是

98%浓H₂SO₄有吸水性，生成无水CuSO₄

98%浓H₂SO₄有吸水性，生成无水CuSO₄

；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．

李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃；⑤数种物质的混合物．
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是

（填序号），理由是

Fe₂O₃是红棕色的，FeCl₃可溶于水

Fe₂O₃是红棕色的，FeCl₃可溶于水

．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：

取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出

取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出

；
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？

四氧化三铁也能被磁铁吸引

四氧化三铁也能被磁铁吸引

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是

（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH

试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为

（　　）→（　　）→（　　）→收集气体
（2）E装置的作用是

干燥混合气体

干燥混合气体

通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合

通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合

．
（3）写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式

N₂+2xCO₂；

N₂+2xCO₂；

．
（4）若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（5）若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为

．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：

不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害

不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害

下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①，原因是
②有白色固体在试管底部析出，原因是；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂__（填写编号）．
A．锌粉　　 B．银粉　　 C．氯化钡溶液　　 D．碳酸氢钠溶液．

下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因______
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为______；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是______；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______
②有白色固体在试管底部析出，原因是______；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．