Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则氢气燃烧热为285.8kJ?mol^-1

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

D．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将16gSO₂（g）和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

Answer 1

分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，但有些反应需要一定条件下才能反应；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C、中和反应的热效应和酸的强弱有关，弱酸的电离是吸热过程；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．

解答：解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，但有些吸热反应不需要加热就能反应，故A错误；
B、氢气燃烧热为285.8kJ?mol^-1，则有H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ，故B正确；
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应放出的热量小于28.65kJ，故C错误；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将0.25molSO₂（g）和足量O₂置于一密闭容器中，反应存在化学平衡，不能进行彻底，充分反应后放出的热量一定小于0.25QkJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的分析判断、燃烧热、中和热的概念应用知识，二氧化硫和氧气的反应是可逆反应的理解是解题关键，题目难度中等．