Question

【题目】已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
A.离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
C.当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5
D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 根据强弱规律，则还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 故A正确；B、溴与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a=b时，FeI2溶液中碘离子恰好与溴完全反应，则a＞b时，说明只发生碘离子与溴的反应，发生的离子反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ ， 故B正确；
C、当5a=4b时，即a mol FeI2和 mol Br2反应，所以碘离子完全反应，亚铁离子一半被氧化成铁离子，所以离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5，故C正确；
D、当3a=2b时，a mol的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反应，其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为：1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ ， 故D错误；
故选D．