Question

某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO₂和O₂各1mol，向B中充入SO₂和O₂各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡时，下述说法不正确的是（　　）

A．反应速率B＞A

B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各物质的百分含量B=A

D．平衡时容器的压强B＞A

Answer 1

分析：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，
A．反应物浓度越大反应速率越大；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；
C．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；
D．混合物气体的物质的量与气体压强成正比．

解答：解：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，
A．根据题意知，B中反应物浓度大于A，反应物浓度越大反应速率越大，所以反应速率B＞A，故A正确；
B．B中反应物物质的量是A的2倍，将B容器体积增大到A的2倍，该反应达到平衡状态时，再将B体积缩小的原来体积，与A相比相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，所以B中二氧化硫的转化率大于A，故B正确；
C．根据B知，B中二氧化硫的转化率大于A，所以平衡时各物质的百分含量A不等于A，故C错误；
D．平衡时B中混合物的物质的量大于A，所以气体压强B＞A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的移动，注意该反应特点、A和B中相同体积和不同物质的量，可以采用等效平衡分析，难度较大．