Question

【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气和甲烷的体积比为________。

（3）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。

（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

Answer 1

【答案】 ①>②>③>④ 2：3 1000ρv/（17v+22400） 2mol/L

【解析】（1）根据N=nNA判断，即物质的量越多，分子数越多；

（2）根据标况下混合气体的密度计算摩尔质量，然后利用摩尔质量的含义解答；

（3）根据c＝n/V计算；

（4）根据氢氧化钠的物质的量计算氢离子的物质的量，利用氯化钡计算硫酸根离子的物质的量，然后利用电荷守恒计算氯离子浓度。

（1）①常温下112mL液态水，质量为112g，物质的量为112g÷18g/mol＝6.2mol；②含有40mol电子的NH3的物质的量为40mol÷10＝4mol；③1个乙醇分子含有8个共价键，含有16NA个共价键的乙醇的物质的量为2mol；④4g氦气的物质的量为1mol，物质的量越大，含有的分子数越多，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为①>②>③>④；

（2）混合气体的平均摩尔质量为1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，令氧气、甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则(32x+16y）/(x+y)=22.4，整理可得x：y=2：3，即该气体中氧气和甲烷的体积比为2：3；

（3）标准状况下VL氨气的物质的量为V/22.4 mol，质量为17V/22.4 g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为17V/22.4g+1000g，体积为：，因此该溶液的溶质的物质的量浓度为：；

（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应H++OH-＝H2O，由方程式可知每份溶液中n(H+)=n(OH-)=0.2mol；另一份加BaCl2溶液发生反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=0.05mol，由电荷守恒可知每份中n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-)，故每份中溶液n(Cl-)=0.2mol-2×0.05mol=0.1mol，因此原溶液中c(Cl-)=0.1mol÷0.05L＝2mol/L。