题目内容

【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质),除杂试剂和分离方法均正确的是

选项

待提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙醇(乙醇钠)

Na

过滤

B

溴苯(Br2)

萃取

C

苯甲酸(NaCl)

重结晶

D

(苯酚)

NaOH溶液

蒸馏

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 乙醇能够与钠反应,除去了乙醇,故A错误;B. 溴苯和溴均易溶于苯,不能分离,故B错误;C.苯甲酸和氯化钠的溶解度与温度的变化关系不同,可以通过重结晶的方法除去氯化钠,故C正确;D.苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠,然后分液分离,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】【山东省实验中学2017届下学期第二次模拟考试】(14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

装置连接顺序为_________(用字母表示),其中装置C的作用是___________。

【探究二】

(1)某小组同学为探究SO2的漂白性性质,用下图所示装置进行实验,

观察到如下现象:i中红色褪去;ii中无变化.碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

(2)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪去,你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

(1)制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反应的离子方捏式________。

(2)测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ (杂质不参与反应)。

【题目】[2017新课标]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是____________________。

将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温

根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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