Question

【题目】用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是

A. 若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B. 若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂

D. 若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2，正确；B．在溶液中，SO2与溴水会发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-，产物都是无色的，在该反应中SO2中的S元素的化合价升高，失去电子，表现为还原剂。所以若溴水褪色，则说明SO2具有还原性，正确；C．在烧瓶中发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋2H2O+SO2↑， 产生黄色浑浊和无色气泡，在该反应中Na2S2O3既是氧化剂，也是还原剂，错误；D．若品红溶液②不褪色，证明无SO2，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则证明产生了H2SiO3沉淀，只能是H2SO3与NaHCO3发生反应产生CO2，根据复分解反应的规律可知酸性：亚硫酸>碳酸，正确。