题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-═CO32-+H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O
D．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+Br-═Br2+Cl-
【答案】分析：A．电荷不守恒；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．电子不守恒．
解答：解：A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．氯气通入溴化钾溶液中的离子反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意利用电子守恒、电荷守恒来分析，题目难度不大．
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．电子不守恒．
解答：解：A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．氯气通入溴化钾溶液中的离子反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意利用电子守恒、电荷守恒来分析，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
