Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液pH增大时，CH₃COO^-浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c（CH₃COO^-）?c（H⁺）/c（CH₃COOH）变大

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，据此分析．

解答：解：A．若向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成PH增大，平衡正移CH₃COO^-浓度能增大；若加水稀释，pH增大，而氢离子浓度和CH₃COO^-浓度都减小，故A正确；
B．向醋酸中加入盐酸，氢离子浓度增大，故B错误；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但是K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

不变，因为K只与温度有关，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，难度中等．